Cordial saludo estimadas estudiantes, a continuacion publico los componentes de la Actividad No. 6.
Introducción
Las soluciones son mezclas homogéneas (monofásicas) de dos o más componentes. Por conveniencia, a menudo nos referimos al componente mayoritario como el solvente; los componentes minoritarios son solutos; realmente no hay distinción fundamental entre ellos. Las soluciones juegan un papel muy importante en la Química porque permiten encuentros íntimos y variados entre moléculas de diferentes tipos, condición que es esencial para que ocurran reacciones químicas rápidas. Se pueden citar varias razones más explícitas para dedicar una cantidad significativa de esfuerzo al tema de las soluciones:
Por la razón señalada anteriormente, la mayoría de las reacciones químicas que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, y que ocurren en organismos vivos, tienen lugar en solución.
Las soluciones son tan comunes; muy pocas sustancias puras se encuentran en la naturaleza.
Las soluciones proporcionan un medio conveniente y preciso de introducir pequeñas cantidades conocidas de una sustancia en un sistema de reacción. Se aprovecha esto en el proceso de titulación, por ejemplo.
Las propiedades físicas de las soluciones están influenciadas sensiblemente por el equilibrio entre las fuerzas intermoleculares de moléculas similares y diferentes (solvente y soluto). Las propiedades físicas de las soluciones sirven así como sondas experimentales útiles de estas fuerzas intermoleculares.
Por lo general, pensamos en una solución como un líquido hecho al agregar un gas, un sólido u otro soluto líquido en un disolvente líquido. En realidad, las soluciones también pueden existir como gases y sólidos.
Las soluciones sólidas son muy comunes; la mayoría de los minerales naturales y muchas aleaciones metálicas son soluciones sólidas.
Aún así, son las soluciones líquidas las que más frecuentemente encontramos y debemos tratar. La experiencia nos ha enseñado que el azúcar y la sal se disuelven fácilmente en el agua, pero que “el aceite y el agua no se mezclan”. En realidad, esto no es estrictamente correcto, ya que todas las sustancias tienen al menos una ligera tendencia a disolverse entre sí.
Comprensión de las concentraciones
Concentración es un término general que expresa la cantidad de soluto contenida en una cantidad dada de solución. Se utilizan diversas formas de expresar la concentración; la elección suele ser una cuestión de conveniencia en una aplicación particular. Deberías familiarizarte con todos ellos.
En el mundo consumidor e industrial, el método más común de expresar la concentración se basa en la cantidad de soluto en una cantidad fija de solución. Las “cantidades” a las que se hace referencia aquí pueden expresarse en peso, en volumen o en ambos (es decir, el peso de soluto en un volumen dado de solución). Para distinguir entre estas posibilidades, se utilizan las abreviaturas (p/p), (v/v) y (p/v).
En la mayoría de los campos aplicados de la Química, a menudo se usa la medida (p/p), y se expresa comúnmente como concentración porcentual en peso, o simplemente “concentración porcentual”. Por ejemplo, una solución hecha al disolver 10 g de sal con 200 g de agua contiene “1 parte de sal por 20 g de agua”.
Si el soluto es en sí mismo un líquido, la medida de volumen/volumen generalmente se refiere al volumen de soluto contenido en un volumen fijo de solución (no disolvente). Esta última distinción es importante porque los volúmenes de sustancias mixtas no son estrictamente aditivos. Este tipo de medida de concentración se utilizan principalmente en aplicaciones comerciales e industriales.
Componente Teórico
Explicaciones adicionales
Actividades Preparatorias
Resolver las siguientes actividades en el cuaderno
Si se disuelven 10 g de NaCl en 90 g de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?
¿cuántos ml de ácido sulfúrico (H2SO4) hay en 300 mL de una solución al 20% en volumen?
¿cuál es el porcentaje p/v de una solución que contiene 20 gramos de KOH en 250 mL de solución?
¿cuál será la concentración, en ppm, de una muestra de 350 mL de solución de fluoruro de sodio en agua, que contiene 0,00070 g de esta sal disuelta?
Calcula la molaridad de una disolución que contiene 10 gramos de sulfato cúprico (CuSO4), en 350 mL de solución.
Si se disuelven 10 g de potasa cáustica (KOH) en 450 mL de agua, ¿cuál es la concentración molal de la solución?
Calcula el valor de un peso equivalente gramo de las siguientes sustancias: H3PO4, Ca(OH)2, CuSO4.
¿Cuál será la normalidad de una solución de NaOH que contiene 8 g de NaOH en 200 mL de solución?
¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) están contenidos en 500 mL de solución 0,50 N de ácido?
¿Cuál es el volumen de HCl concentrado, con una densidad de 1,19 g/mL y 38% de HCl, en masa, necesarios para preparar un litro de solución 0,1 N
Una solución contiene 5,8 g de NaCl y 100 g de H2O. Determina la fracción molar del agua y de la sal.
Calcula el volumen final de una solución 0,5 M a partir de 300 mL de HCl 2,0 M.
¿Cuánto solvente es necesario agregar a 350 mL de solución de NaOH 2,5 N para que su concentración final sea 0,85 N?
Actividades (Taller No. 5)
Cordialmente.,
Profesor. Juan Gabriel Perilla Jimenez
Docente Titular de Química
Colegio Liceo Femenino de Cundinamarca "Mercedes Nariño" IED
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