UNIDAD DIDÁCTICA TERCER MOMENTO
Atualizado: 20 de ago.
TABLA PERIÓDICA, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y ENLACES QUÍMICOS
Objetivo General
Comprender la organización de la tabla periódica, las propiedades periódicas, la configuración electrónica y los enlaces químicos para explicar la formación y comportamiento de la materia.
Justificación
El estudio de la tabla periódica permite comprender la organización de los elementos químicos y la forma como sus propiedades determinan la constitución de la materia. A través de la historia de la química, la configuración electrónica y los enlaces químicos, los estudiantes desarrollarán habilidades para interpretar fenómenos cotidianos, formular explicaciones científicas y comprender la estructura de la materia desde una perspectiva macroscópica y microscópica.
Competencias a desarrollar
Competencia conceptual
Comprende la organización de la tabla periódica y la relación entre su estructura y las propiedades de los elementos.
Explica la distribución electrónica de los átomos y su relación con los enlaces químicos.
Competencia procedimental
Interpreta información contenida en la tabla periódica.
Realiza configuraciones electrónicas simples.
Representa enlaces químicos mediante modelos y diagramas.
Competencia actitudinal
Valora el trabajo colaborativo y la experimentación científica.
Participa activamente en actividades de investigación y análisis.
Distribución general por semanas 7 semanas | Intensidad: 3 horas semanales (21 horas)
Semana | Temas | Objetivo | Actividades principales | Evidencia |
1 Julio 13 a 17 | Historia de la tabla periódica | Reconocer la evolución histórica de la clasificación de los elementos. | Lluvia de ideas, línea de tiempo, exposición, infografía grupal. | Línea de tiempo e infografía |
2 Julio 21 a 24 | Organización de la tabla periódica | Identificar grupos, períodos y familias químicas. | Clasificación de elementos, coloreado de tabla, juego didáctico. | Tabla periódica clasificada |
3 Julio 27 al 31 | Propiedades periódicas | Comprender radio atómico, electronegatividad y energía de ionización. | Análisis de esquemas, ejercicios y taller. | Taller individual |
4 Agosto 3 al 5 | Configuración electrónica | Comprender la distribución de electrones. | Modelos atómicos y ejercicios de configuración electrónica. | Guía de ejercicios |
5 Agosto 10 al 14 | Electrones de valencia | Relacionar grupos con electrones de valencia y estabilidad química. | Talleres y actividades de aplicación. | Guía resuelta |
6 Agosto 18 a 21 | Enlaces iónicos y covalentes | Explicar la formación de compuestos químicos. | Diagramas de Lewis y construcción de modelos. | Modelo molecular |
7 Agosto 24 a 28 | Enlace metálico y evaluación | Integrar los conocimientos desarrollados. | Mapa conceptual, repaso y evaluación final. | Mapa conceptual y prueba |
TEMA No. 1
Historia de la Tabla Periódica
Evaluación Tema No. 1
Infografía: Línea del Tiempo sobre la Historia de la Tabla Periódica
Propósito
Evaluar la capacidad de las estudiantes para investigar, organizar información histórica, representar visualmente los acontecimientos relevantes de la construcción de la Tabla Periódica y comunicar ideas de manera clara y creativa.
Rúbrica de Evaluación
Criterio | Superior (4.6 - 5.0) | Alto (4.0 - 4.5) | Básico (3.0 - 3.9) | Bajo (1.0 - 2.9) |
Contenido histórico | Incluye todos los personajes y acontecimientos relevantes (Dobereiner, Newlands, Mendeleiev, Moseley y Tabla Moderna) con información precisa y completa. | Incluye la mayoría de los acontecimientos importantes con poca omisión de información. | Presenta información básica, pero omite varios acontecimientos importantes. | La información es insuficiente, incorrecta o presenta múltiples errores conceptuales. |
Organización cronológica | La línea del tiempo presenta una secuencia cronológica clara, coherente y exacta. | La secuencia es adecuada, con uno o dos errores menores. | Presenta varios errores en la organización temporal. | No existe una secuencia cronológica clara. |
Diseño y creatividad | Diseño atractivo, creativo, uso adecuado de colores, imágenes, títulos y distribución de información. Facilita la comprensión. | Diseño ordenado y llamativo con algunos elementos creativos. | Diseño sencillo con limitados recursos visuales. | Diseño desorganizado o poco legible. |
Ortografía y redacción | Excelente redacción y ortografía. No presenta errores. | Presenta pocos errores que no afectan la comprensión. | Presenta varios errores ortográficos o de redacción. | Numerosos errores que dificultan la comprensión del trabajo. |
Presentación y cumplimiento de instrucciones | Entrega puntual, cumple todos los requisitos establecidos y demuestra gran dedicación. | Cumple la mayoría de los requisitos y entrega puntualmente. | Cumple parcialmente con las indicaciones. | No cumple con varios requisitos o entrega incompleta. |
TEMA No. 2
ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
Video Siete cosa que debo saber de la Tabla Periódica
TABLA PERIÓDICA EN INGLES
Material para Imprimir
TALLER DE ACTIVIDADES No. 6
Aquí puedes descargar e imprimir el taller de actividades número 6 para desarrollar la rúbrica de evaluación del taller.
TEMA No. 4 y 5
Configuración Electrónica y Electrones de Valencia
Objetivos:
Comprender la distribución de electrones.
Relacionar grupos con electrones de valencia y estabilidad química.
Introducción: La configuración electrónica
¿Alguna vez te has preguntado por qué ciertos elementos se combinan fácilmente con otros o por qué cada elemento químico posee propiedades distintas? La respuesta radica en los electrones, pequeñas partículas que rodean el núcleo del átomo.
La configuración electrónica es el método para organizar y mostrar cómo se distribuyen los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía de un átomo. Entender esta distribución nos permite comprender el comportamiento de los elementos de la tabla periódica, la formación de enlaces químicos y muchas propiedades de la materia.
En esta unidad aprenderemos a determinar la ubicación de los electrones empleando reglas simples, como el principio de Aufbau o la regla de las diagonales. Además, resolveremos ejercicios relacionados con átomos neutros e iones para entender cómo algunos elementos ganan o pierden electrones.
La configuración electrónica es la forma en que los electrones se acomodan en los niveles y subniveles de un átomo.
Conceptos Básicos
Niveles de energía: Son siete regiones donde se mueven los electrones, representados con números del 1 al 7.
Subniveles: Se divide en cuatro tipos con una capacidad máxima de electrones:
Subnivel s: máximo 2 electrones.
Subnivel p: máximo 6 electrones.
Subnivel d: máximo 10 electrones.
Subnivel f: máximo 14 electrones.
Cordialmente.,
Professor. Juan Gabriel Perilla Jimenez
Docente Titular de Química
Colegio Liceo Femenino de Cundinamarca "Mercedes Nariño" IED
hola, profe denos una clase en portugues el viernes